Закончи уравнение химической реакции взаимодействия магния с фтором

Напишите уравнения реакций взаимодействия фтора а) с литием, б) с магнием, в) с фосфором, г) с серой, д) с водородом. Обозначьте степени окисления,

Ваш ответ

решение вопроса

Похожие вопросы

  • Все категории
  • экономические 43,296
  • гуманитарные 33,622
  • юридические 17,900
  • школьный раздел 607,211
  • разное 16,830

Популярное на сайте:

Как быстро выучить стихотворение наизусть? Запоминание стихов является стандартным заданием во многих школах.

Как научится читать по диагонали? Скорость чтения зависит от скорости восприятия каждого отдельного слова в тексте.

Как быстро и эффективно исправить почерк? Люди часто предполагают, что каллиграфия и почерк являются синонимами, но это не так.

Как научится говорить грамотно и правильно? Общение на хорошем, уверенном и естественном русском языке является достижимой целью.

Магний: способы получения и химические свойства

Магний Mg — это щелочной металл. Серебристо-белый, относительно мягкий, пластичный, ковкий металл. На воздухе покрыт оксидной пленкой. Сильный восстановитель.

Относительная молекулярная масса Mr = 24,305; относительная плотность для твердого и жидкого состояния d = 1,737; tпл = 648º C; tкип = 1095º C.

Способ получения

1. В результате электролиза расплава хлорида магния образуются магний и хлор :

2. Нитрид магния разлагается при 700 — 1500º С образуя магний и азот:

3. Оксид магния легко восстанавливается углеродом при температуре выше 2000º С, образуя магний и угарный газ:

MgO + C = Mg + CO

4. Оксид магния также легко восстанавливается кальцием при 1300º С с образованием магния и оксида кальция:

MgO + Ca = CaO + Mg

Качественная реакция

Качественной реакцией для магния является взаимодействие соли магния с любой сильной щелочью, в результате которой происходит выпадение студенистого осадка:

1. Хлорид магния взаимодействует с гидроксидом калия и образует гидроксид магния и хлорид калия:

MgCl2 + 2KOH = Mg(OH)2 + 2KCI

Химические свойства

1. Магний — сильный восстановитель . Поэтому он реагирует почти со всеми неметаллами :

1.1. Магний взаимодействует с азотом при 780 — 800º С образуя нитрид магния:

1.2. Магний сгорает в кислороде (воздухе) при 600 — 650º С с образованием оксида магния:

2Mg + O2 = 2MgO

1.3. Магний активно реагирует при комнатной температуре с влажным хлором . При этом образуется хлорид магния :

1.4. С водородом магний реагирует при температуре 175º C, избыточном давлении и в присутствии катализатора MgI2 с образованием гидрида магния:

2. Магний активно взаимодействует со сложными веществами:

2.1. Магний реагирует с горячей водой . Взаимодействие магния с водой приводит к образованию гидроксида магния и газа водорода:

2.2. Магний взаимодействует с кислотами:

2.2.1. Магний реагирует с разбавленной соляной кислотой, при этом образуются хлорид магния и водород :

Mg + 2HCl = MgCl2 + H2

2.2.2. Реагируя с разбавленной азотной кислотой магний образует нитрат магния, оксид азота (I) и воду:

2.2.3. В результате реакции сероводородной кислоты и магния при 500º С образуется сульфид магния и водород:

Mg + H2S = MgS + H2

2.3. Магний вступает в реакцию с газом аммиаком при 600 — 850º С. В результате данной реакции образуется нитрид магния и водород:

2.4. Магний может вступать в реакцию с оксидами :

2.4.1. В результате взаимодействия магния и оксида азота (IV) при температуре 150º С в вакууме, в этилацетилене образуется нитрат магния и оксид азота (II):

2.4.2. Магний взаимодействует с оксидом кремния при температуре ниже 800º С в атмосфере водорода образуя силицид магния и оксид магния:

4Mg + SiO2 = Mg2Si + MgO,

а если температуру поднять до 1000º С, то в результате реакции образуется кремний и оксид магния:

2Mg + SiO2 = Si + 2MgO

Фторид магния

Фторид магния
Систематическое
наименование
Фторид магния
Традиционные названияФтористый магний
Хим. формулаMgF2
СостояниеБесцветные кристаллы
Молярная масса62,31 г/моль
Плотность2,9-3,2; 3,148; 3,13 г/см³
Температура
• плавления1263; 1396 °C
• кипения2239; 2250 °C
Мол. теплоёмк.61,6 Дж/(моль·К)
Энтальпия
• образования-1124,2 кДж/моль
Растворимость
• в воде0,0076 18 г/100 мл
Рег. номер CAS7783-40-6
PubChem24546
Рег. номер EINECS231-995-1
SMILES
RTECSOM3325000
ChemSpider22952
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Фторид магния — бинарное неорганическое соединение магния и фтора с формулой MgF2. Бесцветные диамагнитные тетраэдрические кристаллы.

Содержание

  • 1 Получение
  • 2 Физические свойства
  • 3 Химические свойства
  • 4 Применение

Получение

  • Непосредственно из элементов, сжигая магний в атмосфере фтора:

Mg + F2 → MgF2

  • Действуя плавиковой кислотой оксид магния, его гидроксид, карбонат или галогенид:

MgO + 2 HF → MgF2 + H2O Mg(OH)2 + 2 HF → MgF2 + 2 H2O MgCO3 + 2 HF → MgF2 + CO2 ↑ + H2O MgCl2 + 2 HF → τoC MgF2 + HCl ↑

  • Обменными реакциями, используя плохую растворимость фторида магния:

MgCl2 + 2 NH4F → MgF2 ↓ + 2 NH4Cl

Физические свойства

Фторид магния образует бесцветные диамагнитные кристаллы тетрагональной сингонии, пространственная группа P 4/mnm, параметры ячейки a = 0,4625 нм, c = 0,3052 нм, Z = 2. При температуре 857°С переходит в другую тетрагональную фазу.

Флуоресцирует фиолетовым цветом, плохо растворяется в воде и ацетоне.


источники:

http://chemege.ru/magnij/

http://chem.ru/ftorid-magnija.html